Semana 7 sesion 19

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos?   ¿Cuánta agua contienen las plantas?   ¿Cuánta agua contiene el ser humano?   ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?   ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?   ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 6 1 3 4 2 5 Respuesta Ya sea, desde el animal más pequeño al más complejo estamos hechos a base de agua y se necesita de esta para subsistir,  tanto en ecosistemas la cual influyen la presencia o ausencia del agua la cual modifican la vegetación y los seres que habitan en dicho lugar, generalizando a todos los seres que habitamos en la Tierra, necesitamos de ella. Contienen del 90-95% de agua. 70% De 2 a 2.5 litros de agua dependiendo la capacidad del cuerpo humano. Hiponatremia, insuficiencia renal, hiperhidratacion. :)   La deshidratación provoca alteraciones en diferentes órganos de nuestro cuerpo, tales como: Sistema circulatorio.   Sistema urinario.   Sistema nervioso. Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca).   Faringitis (inflamación de la faringe).   Diabetes.   Enfermedades pulmonares.   Problemas renales   Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar una hoja de aguacate y pesarla, colocar la en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hoja, enfriar y pesar las hoja. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en la hoja. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra   Peso inicial  Hoja (g) P1   Peso hoja secada (g) P2   P1-P2 = P3 g H2O evaporada   % Humedad = (P3/P1)100   1 5.5 0.2 5.3 96.36 2 4.0 1.0 3.0 75.00 3 1.3 0.3 1 76.92 4 4.45 0.9 3.55 79.77 5 5.3 0.3 5 94.33 6 28 -0.4 27.6 98.57     Conclusiones: . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

 

 

Semana 6 sesion 17

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación?   ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química?   ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de di hidrógeno reaccionaran con una molécula de di oxígeno para obtener dos moléculas de agua. Una reacción de síntesis  o reacción de combinacion es un procesoelemental en el cual las 2 sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Consiste en separar  los compuestos  de una mezcla química para dejarlos en su forma independiente.  J ¡!!!!!!!! J Oxido 2mg + O2 produce 2mgO anhidrido 4p + 3O2 Da 2P2O3 Hidroxido Cao + H2O da Ca (OH)2 acido  So2 + H2O da H2SO3 Una ecuación química es una representación teórica o escrita de lo que ocurre durante una reacción química. La ley de la conservación de la masa afirma que los átomos no pueden ser creados ni destruidos durante una reacción química, por lo que el numero de átomos presentes en los reactivos tienen que ser igual al numero de átomos presentes en el producto. Sigue esta guía para aprender a balancear ecuaciones químicas.  Es una de las leyes estequiometrias, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO       Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones:   Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro Amarillo-negro Negro 2 g. 1g   S+FeàFeS                                                                           Carbonato de sodio blanco crema 1 g. 0.6g Na2Co3   -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Full química para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.